Bariumin valmistelu
Teollisuusvalmistelu jstkmetallinen bariumSisältää kaksi vaihetta: bariumoksidin valmistus ja metallisen bariumin valmistus metallin lämmön pelkistyksellä (alumiiniterminen pelkistys).
| Tuote | Barium | ||
| CAS NO | 7647-17-8 | ||
| Erä nro | 16121606 | Määrä: | 100,00 kg |
| Valmistuspäivä: | Joulukuu 16 2016 | Testipäivä: | Joulukuu 16 2016 |
| Testaa kohde W/% | Tulokset | Testaa kohde W/% | Tulokset |
| Ba | > 99,92% | Sb | <0,0005 |
| Be | <0,0005 | Ca | 0,015 |
| Na | <0,001 | Sr | 0,045 |
| Mg | 0,0013 | Ti | <0,0005 |
| Al | 0,017 | Cr | <0,0005 |
| Si | 0,0015 | Mn | 0,0015 |
| K | <0,001 | Fe | <0,001 |
| As | <0,001 | Ni | <0,0005 |
| Sn | <0,0005 | Cu | <0,0005 |
| Testialusta | Olla, Na ja muut 16 elementtiä: ICP-MS CA, SR: ICP-AES BA: TC-TIC | ||
| Päätelmä: | Noudattaa yritysstandardia | ||
(1) Bariumoksidin valmistus
Korkealaatuinen barite-malmi on ensin valittava käsin ja kelluva, ja sitten rauta ja pii poistetaan, jotta saadaan yli 96% bariumsulfaattia sisältävä konsentraatti. Malmijauhe, jonka hiukkaskoko on alle 20 mesh, sekoitetaan hiilen tai öljykoksijauheen kanssa painosuhteessa 4: 1 ja paahdetaan 1100 ℃: n kohdalla kunnioittavassa uunissa. Bariumsulfaatti pelkistetään bariumsulfidiksi (tunnetaan yleisesti nimellä "musta tuhka"), ja saatu bariumsulfidiliuos huuhtoidaan kuumalla vedellä. Bariumsulfidin muuttamiseksi bariumkarbonaatin saostukseksi natriumkarbonaatti tai hiilidioksidi on lisättävä bariumsulfidi -vesiliuokseen. Bariumoksidi voidaan saada sekoittamalla bariumkarbonaatti hiilijauheella ja kalsinoitaen sitä yli 800 ℃. On huomattava, että bariumoksidi hapettuu bariumperoksidin muodostamiseksi nopeudella 500-700 ℃ ja bariumperoksidi voidaan hajottaa bariumoksidin muodostamiseksi nopeudella 700-800 ℃. Siksi bariumperoksidin tuotannon välttämiseksi kalsinoitu tuote on jäähdytettävä tai sammuttava inertin kaasun suojaamisessa.
(2) Aluminoterminen pelkistysmenetelmä metallisen bariumin tuottamiseksi
Eri ainesosien takia alumiinia vähentävän bariumoksidin reaktiota on kaksi:
6BAO+2Al → 3BAO • AL2O3+3BA ↑
Tai: 4BAO+2AAL → BAO • AL2O3+3BA ↑
Kohdassa 1000-1200 ℃, nämä kaksi reaktiota tuottavat hyvin vähän bariumia, joten bariumhöyryn siirtämiseksi reaktiovyöhykkeeltä jatkuvasti tarvitaan tyhjiöpumppua kondensaatiovyöhykkeelle, jotta reaktio voi jatkaa oikealle. Jäännös reaktion jälkeen on myrkyllistä ja se on hoidettava ennen kuin se voidaan hylätä.
Yleisten bariumyhdisteiden valmistus
(1) Bariumkarbonaatin valmistusmenetelmä
① Hiilitysmenetelmä
Hiilihiilen menetelmä sisältää pääasiassa bariitin ja hiilen sekoittamisen tietyssä osassa, murskaamalla ne kiertouuniksi ja kalsinoimalla ja vähentämällä niitä nopeudella 1100-1200 ℃ bariumsulfidisulan saamiseksi. Hiilidioksidi viedään bariumsulfidiliuokseen hiilihapottamiseksi, ja reaktio on seuraava:
BAS+CO2+H2O = BACO3+H2S
Saatu bariumkarbonaattiliette on desulfurisoitu, pestään ja tyhjiö suodatetaan ja kuivataan ja murskataan sitten 300 ℃: n nopeudella valmistetun bariumkarbonaattituotteen saamiseksi. Tämä menetelmä on prosessissa yksinkertainen ja alhaiset kustannukset, joten useimmat valmistajat hyväksyvät sen.
② Kaksinkertainen hajoamismenetelmä
Bariumsulfidi ja ammoniumkarbonaatti läpikäyvät kaksoishajoamisreaktion, ja reaktio on seuraava:
BAS+(NH4) 2CO3 = BACO3+(NH4) 2S
Tai bariumkloridi reagoi kaliumkarbonaatin kanssa, ja reaktio on seuraava:
BACL2+K2CO3 = BACO3+2KCl
Reaktiosta saatu tuote pestiin, suodatetaan, kuivataan jne. Valmiin bariumkarbonaattituotteen saamiseksi.
③ Bariumkarbonaattimenetelmä
Bariumkarbonaattijauhe reagoi ammoniumsuolan kanssa liukoisen bariumsuolan tuottamiseksi ja ammoniumkarbonaatti kierrätetään. Ammoniumkarbonaattiin lisätään liukoista bariumsuolaa puhdistetun bariumkarbonaatin saostamiseksi, joka suodatetaan ja kuivataan lopputuotteen valmistamiseksi. Lisäksi saadut äidin viinaa voidaan kierrättää. Reaktio on seuraava:
BACO3+2HCL = BACL2+H2O+CO2
BACL2+2NH4OH = BA (OH) 2+2NH4CL
Ba (OH) 2+CO2 = BACO3+H2O
(2) Barium -titaanin valmistusmenetelmä
① Kiinteän vaiheen menetelmä
Barium -titaanaatti voidaan saada kalsinoimalla bariumkarbonaatti ja titaanidioksidi, ja kaikki muut materiaalit voidaan seostaa siihen. Reaktio on seuraava:
TiO2 + BACO3 = BATIO3 + CO2 ↑
② Comprecipation -menetelmä
Barium chloride and titanium tetrachloride are mixed and dissolved in equal amounts, heated to 70°C, and then oxalic acid is added dropwise to obtain hydrated barium titanyl oxalate [BaTiO(C2O4)2•4H2O] precipitate, which is washed, dried, and Sitten pyrolysoitiin saamaan bariumtitanaatin. Reaktio on seuraava:
BACL2 + TICL4 + 2H2C2O4 + 5H2O = BATIO (C2O4) 2 • 4H2O ↓ + 6HCL
Batio (C2O4) 2 • 4H2O = BATIO3 + 2CO2 ↑ + 2CO ↑ + 4H2O
Metatitataanihapon lyömisen jälkeen lisätään bariumkloridiliuos ja sitten ammoniumkarbonaattia lisätään sekoittaen bariumkarbonaatin ja metatitataanihapon koontuotanto, joka on kalsinoitu tuotteen saamiseksi. Reaktio on seuraava:
BACL2 + (NH4) 2CO3 = BACO3 + 2NH4CL
H2TIO3 + BACO3 = BATIO3 + CO2 ↑ + H2O
(3) Bariumkloridin valmistus
Bariumkloridin tuotantoprosessi sisältää pääasiassa suolahappomenetelmän, bariumkarbonaattimenetelmän, kalsiumkloridimenetelmän ja magnesiumkloridimenetelmän erilaisten menetelmien tai raaka -aineiden mukaisesti.
① suolahappomenetelmä. Kun bariumsulfidi käsitellään suolahapolla, pääreaktio on:
BAS+2HCI = BACL2+H2S ↑+Q
②Bariumkarbonaattimenetelmä. Valmistettu raaka -aineena bariumkarbonaatilla (bariumkarbonaatti) pääreaktiot ovat:
BACO3+2HCI = BACL2+CO2 ↑+H2O
③Harbonisaatiomenetelmä
Bariumin vaikutukset ihmisten terveyteen
Kuinka barium vaikuttaa terveyteen?
Barium ei ole olennainen osa ihmiskeholle, mutta sillä on suuri vaikutus ihmisten terveyteen. Barium voidaan altistaa bariumille bariumin louhinnan, sulattamisen, valmistuksen ja bariumyhdisteiden käytön aikana. Barium ja sen yhdisteet voivat tulla vartaloon hengitysteiden, ruoansulatuskanavan ja vaurioituneen ihon kautta. Ammatillinen bariummyrkytys johtuu pääasiassa hengityselinten hengityksestä, jota tapahtuu onnettomuuksissa tuotannon ja käytön aikana; Ei-ammattilainen bariummyrkytys johtuu pääasiassa ruoansulatuskanavien nauttimisesta, joka johtuu pääasiassa vahingossa tapahtuvasta nauttimisesta; Nestemäiset liukoiset bariumyhdisteet voidaan imeytyä haavoittuneen ihon läpi. Akuutti bariummyrkytys johtuu pääosin vahingossa tapahtuvasta nauttimisesta.
Lääketieteellinen käyttö
(1) Barium -aterian radiografia
Barium-aterian radiografia, joka tunnetaan myös nimellä ruuansulatuskanava bariumradiografia, on tutkimusmenetelmä, joka käyttää bariumsulfaattia kontrastiaineena osoittaakseen, onko ruuansulatuskanavassa vaurioita röntgensäteilytyksessä. Barium-aterian radiografia on varjoaineiden oraalinen nauttiminen, ja kontrastina aineena käytetty lääketieteellinen bariumsulfaatti on liukenematon veteen ja lipideihin, eikä maha-suolikanavan limakalvo ei ime, joten se ei ole periaatteessa myrkyllistä ihmisille.
Kliinisen diagnoosin ja hoidon tarpeiden mukaan maha -suolikanavan barium -aterian radiografia voidaan jakaa ylempään maha -suolikanavan barium -ateriaan, koko maha -suolikanavan barium -ateriaan, Colium Barium -härky ja ohutsuolen barium -peräruiskeen tutkimus.
Bariummyrkytys
Altistumisreitit
Barium voi altistuabariumBariumin louhinnan, sulattamisen ja valmistuksen aikana. Lisäksi bariumia ja sen yhdisteitä käytetään laajasti. Yleisiä myrkyllisiä bariumsuoloja ovat bariumkarbonaatti, bariumkloridi, bariumsulfidi, bariumnitraatti ja bariumoksidi. Jotkut päivittäiset tarpeet sisältävät myös bariumia, kuten bariumsulfidia karvanpoistolääkkeissä. Jotkut maatalouden tuholaistorjunta -aineet tai jyrsijöiden torjunta -aineet sisältävät myös liukoisia bariumsuoloja, kuten bariumkloridia ja bariumkarbonaattia.
Viestin aika: tammikuu-15-2025