ariumi, jaksollisen taulukon elementti 56.
Bariumhydroksidi, bariumkloridi, bariumsulfaatti… ovat hyvin yleisiä reagensseja lukion oppikirjoissa. Vuonna 1602 länsimaiset alkemistit löysivät Bologna -kivin (nimeltään myös ”aurinkokivi”), joka voi lähettää valoa. Tällaisessa malmissa on pienet luminesoivat kiteet, jotka säteilevät jatkuvasti valoa auringonvalolle altistumisen jälkeen. Nämä ominaisuudet kiehtovat velhoja ja alkemisteja. Vuonna 1612 tiedemies Julio Cesare Lagara julkaisi kirjan ”de fenomenis in Orbe Lunae”, joka kirjasi syyn Bologna -kivin luminesenssiin sen pääkomponentista, Barite (BASO4). Vuonna 2012 raportit kuitenkin paljastivat, että Bologna Stone -luminesenssin todellinen syy tuli bariumsulfidista, joka oli seostettu monovalenttien ja kalliiden kupari -ionien kanssa. Vuonna 1774 ruotsalainen kemisti Scheler löysi bariumoksidin ja viittasi siihen "baryta" (raskas maa), mutta metallista bariumia ei koskaan saatu. Vasta vuonna 1808 brittiläinen kemisti David sai matalan puhtauden metallin bariitista bariumin elektrolyysin kautta. Se on myöhemmin nimetty kreikkalaisen sanan barys (raskas) ja alkuainisymbolin BA: n mukaan. Kiinan nimi “BA” tulee Kangxi -sanakirjasta, mikä tarkoittaa sulamattoman kuparirautamalmin.
Bariummetallion erittäin aktiivinen ja reagoi helposti ilman ja veden kanssa. Sitä voidaan käyttää jäljityskaasujen poistamiseen tyhjiöputkissa ja kuvaputkissa, samoin kuin seoksien, ilotulitteiden ja ydinreaktoreiden valmistukseen. Vuonna 1938 tutkijat löysivät bariumin tutkiessaan tuotteita uraanin pommituksen jälkeen hitailla neutroneilla ja arvasivat, että bariumin tulisi olla yksi uraanin ydinfission tuotteista. Huolimatta lukuisista havainnoista metallisesta bariumista, ihmiset käyttävät edelleen bariumyhdisteitä useammin.
Varhaisin käytetty yhdiste oli bariitti - bariumsulfaatti. Voimme löytää sen monista erilaisista materiaaleista, kuten valkoiset pigmentit valokuvapaperista, maalista, muoveista, autopinnoitteista, betonista, säteilykestävästä sementistä, lääketieteellisestä hoidosta jne. Erityisesti lääketieteellisellä kentällä bariumsulfaatti on ”barium -ateria”, jota syömme gastroskopian aikana. Barium-ateria “- Valkoinen jauhe, joka on hajuton ja mauton, liukenematon veteen ja öljyyn, eikä maha-suolikanavan limakalvo ime, eikä mahahapon ja muiden kehon nesteiden vaikuttaminen siihen. Bariumin suuren atomikerroimen takia se voi tuottaa fotoelektrisen vaikutuksen röntgenkuvauksella, säteillä ominaispiirteistä röntgenkuvausta ja muodostaa sumua kalvossa ihmisen kudosten läpi kulkemisen jälkeen. Sitä voidaan käyttää näytön kontrastin parantamiseksi, jotta elimet tai kudokset kontrastiaineen kanssa ja ilman sitä voi näyttää kalvossa erilaisia mustavalkoisia kontrastia tarkastusvaikutuksen saavuttamiseksi ja todella näyttääkseen ihmisen elinten patologiset muutokset. Barium ei ole välttämätön elementti ihmisille, ja liukenematonta bariumsulfaattia käytetään barium -ateriassa, joten sillä ei ole merkittävää vaikutusta ihmiskehoon.
Mutta toinen yleinen barium -mineraali, bariumkarbonaatti, on erilainen. Vain sen nimellä voidaan kertoa haittaa. Keskeinen ero IT: n ja bariumsulfaatin välillä on, että se liukenee veteen ja happoon, mikä tuottaa enemmän bariumioneja, mikä johtaa hypokalemiaan. Akuutti bariumsuolamyrkytys on suhteellisen harvinaista, mikä johtuu usein liukoisten bariumsuolojen vahingossa tapahtuvasta nauttimisesta. Oireet ovat samanlaisia kuin akuutti gastroenteriitti, joten on suositeltavaa mennä sairaalaan mahalaukun huuhtelua varten tai ottaa natriumsulfaattia tai natriumitiosulfaattia vieroitus. Joillakin kasveilla on absorboiva ja kerääminen bariumin, kuten vihreiden levien, jotka edellyttävät bariumin kasvamista; Brasilian mutterit sisältävät myös 1% bariumia, joten on tärkeää kuluttaa niitä maltillisesti. Silti Witheriitillä on edelleen tärkeä rooli kemiallisessa tuotannossa. Se on osa lasitusta. Yhdistettynä muihin oksideihin se voi myös osoittaa ainutlaatuisen värin, jota käytetään apumateriaalina keraamisissa pinnoitteissa ja optisessa lasissa.
Kemiallinen endoterminen reaktiokoe suoritetaan yleensä bariumhydroksidilla: Kiinteän bariumhydroksidin sekoittamisen jälkeen ammoniumsuolan kanssa voi tapahtua voimakas endoterminen reaktio. Jos muutama tippa vettä pudotetaan astian pohjalle, veden muodostama jää näkyy ja jopa lasipalat voidaan jäädyttää ja tarttua astian pohjaan. Bariumhydroksidilla on vahva emäksisyys, ja sitä käytetään katalysaattorina fenolihartsien syntetisoimiseksi. Se voi erottaa ja saostaa sulfaatti -ionit ja valmistaa bariumsuoloja. Analyysin suhteen hiilidioksidipitoisuuden määrittäminen ilmassa ja klorofyllin kvantitatiivinen analyysi vaativat bariumhydroksidin käyttöä. Bariumsuolojen tuotannossa ihmiset ovat keksineet erittäin mielenkiintoisen sovelluksen: Firenzen tulvan jälkeen vuonna 1966 saatujen tulvan palauttaminen saatiin päätökseen reagoimalla se kipsillä (kalsiumsulfaatti) bariumsulfaatin tuottamiseksi.
Muilla bariumilla, joka sisältää yhdisteitä, on myös merkittäviä ominaisuuksia, kuten bariumtitanaatin fotorefraktiiviset ominaisuudet; YBA2CU3O7: n korkean lämpötilan suprajohtavuus sekä ilotulitusvälineiden bariumsuolojen välttämätön vihreä väri on tullut bariumelementtien kohokohdiksi.
Viestin aika: toukokuu-26-2023