arium, jaksollisen järjestelmän elementti 56.
Bariumhydroksidi, bariumkloridi, bariumsulfaatti… ovat hyvin yleisiä reagensseja lukion oppikirjoissa. Vuonna 1602 länsimaiset alkemistit löysivät Bolognan kiven (kutsutaan myös "aurinkokiveksi"), joka voi säteillä valoa. Tällaisessa malmissa on pieniä luminoivia kiteitä, jotka säteilevät jatkuvasti valoa auringonvalolle altistumisen jälkeen. Nämä ominaisuudet kiehtoivat velhoja ja alkemisteja. Vuonna 1612 tiedemies Julio Cesare Lagara julkaisi kirjan "De Phenomenis in Orbe Lunae", joka tallensi syyn Bolognan kiven luminesenssiin sen pääkomponentista, bariitista (BaSO4) johdettuna. Vuonna 2012 raportit paljastivat kuitenkin, että todellinen syy Bolognan kiven luminesenssiin tuli bariumsulfidista, joka oli seostettu yksi- ja kaksiarvoisilla kupari-ioneilla. Vuonna 1774 ruotsalainen kemisti Scheler löysi bariumoksidin ja kutsui sitä "Barytaksi" (raskas maa), mutta metallibariumia ei koskaan saatu. Vasta vuonna 1808 brittiläinen kemisti David sai bariitista elektrolyysin avulla matalapuhtaista metallia, joka oli bariumia. Se nimettiin myöhemmin kreikan sanan barys (raskas) ja alkuainesymbolin Ba mukaan. Kiinalainen nimi "Ba" tulee Kangxi-sanakirjasta, joka tarkoittaa sulamatonta kuparirautamalmia.
Barium metallion erittäin aktiivinen ja reagoi helposti ilman ja veden kanssa. Sitä voidaan käyttää hivenkaasujen poistamiseen tyhjiö- ja kuvaputkista sekä metalliseosten, ilotulitteiden ja ydinreaktorien valmistukseen. Vuonna 1938 tutkijat löysivät bariumin tutkiessaan tuotteita pommitettuaan uraania hitailla neutroneilla ja arvelivat, että bariumin pitäisi olla yksi uraanin ydinfissiotuotteista. Huolimatta lukuisista metallibariumia koskevista löydöistä, ihmiset käyttävät bariumyhdisteitä yhä useammin.
Varhaisin käytetty yhdiste oli bariitti - bariumsulfaatti. Löytyy monista erilaisista materiaaleista, kuten valkoisista pigmenteistä valokuvapaperissa, maalissa, muoveissa, autojen pinnoitteissa, betonissa, säteilynkestävässä sementissä, lääketieteellisessä hoidossa jne. Erityisesti lääketieteen alalla bariumsulfaatti on meidän "bariumjauho" syödä gastroskopian aikana. Bariumjauho "- valkoinen jauhe, joka on hajuton ja mauton, veteen ja öljyyn liukenematon, eikä sitä imeydy maha-suolikanavan limakalvo, eivätkä mahahapot ja muut kehon nesteet vaikuta siihen. Bariumin suuren atomikertoimen ansiosta se voi tuottaa valosähköisen vaikutuksen röntgensäteellä, säteillä ominaista röntgensäteilyä ja muodostaa sumua kalvolle sen jälkeen, kun se on kulkenut ihmiskudosten läpi. Sitä voidaan käyttää näytön kontrastin parantamiseen, jotta elimet tai kudokset varjoaineella ja ilman sitä voivat näyttää erilaisen mustavalkoisen kontrastin kalvolla, jotta saavutetaan tarkastusvaikutus ja todella näytetään patologiset muutokset ihmisen elimessä. Barium ei ole välttämätön alkuaine ihmisille, ja liukenematonta bariumsulfaattia käytetään bariumjauhossa, joten sillä ei ole merkittävää vaikutusta ihmiskehoon.
Mutta toinen yleinen bariummineraali, bariumkarbonaatti, on erilainen. Pelkästään sen nimestä voi päätellä sen haitan. Tärkein ero sen ja bariumsulfaatin välillä on, että se liukenee veteen ja happoon, tuottaa enemmän bariumioneja, mikä johtaa hypokalemiaan. Akuutti bariumsuolamyrkytys on suhteellisen harvinainen, ja se johtuu usein liukenevien bariumsuolojen tahattomasta nauttimisesta. Oireet ovat samankaltaisia kuin akuutti gastroenteriitti, joten on suositeltavaa mennä sairaalaan mahahuuhtelulle tai ottaa natriumsulfaattia tai natriumtiosulfaattia myrkkyjen poistoon. Jotkut kasvit imevät ja keräävät bariumia, kuten viherlevät, jotka vaativat bariumia kasvaakseen hyvin; Paraspähkinät sisältävät myös 1 % bariumia, joten on tärkeää käyttää niitä kohtuudella. Silti witeriitillä on edelleen tärkeä rooli kemikaalien tuotannossa. Se on lasitteen komponentti. Muihin oksideihin yhdistettynä se voi myös näyttää ainutlaatuisen värin, jota käytetään apumateriaalina keraamisissa pinnoitteissa ja optisessa lasissa.
Kemiallinen endoterminen reaktiokoe tehdään yleensä bariumhydroksidilla: kiinteän bariumhydroksidin sekoittamisen jälkeen ammoniumsuolaan voi tapahtua voimakas endoterminen reaktio. Jos säiliön pohjalle tippaa muutama tippa vettä, veden muodostama jää näkyy ja lasinpalasetkin voivat jäätyä ja tarttua säiliön pohjaan. Bariumhydroksidilla on voimakas alkalisuus ja sitä käytetään katalyyttinä fenolihartsien syntetisoinnissa. Se voi erottaa ja saostaa sulfaatti-ioneja ja valmistaa bariumsuoloja. Analyysin kannalta ilman hiilidioksidipitoisuuden määritys ja klorofyllin kvantitatiivinen analyysi edellyttävät bariumhydroksidin käyttöä. Bariumsuolojen valmistuksessa ihmiset ovat keksineet erittäin mielenkiintoisen sovelluksen: seinämaalausten entisöinti Firenzen tulvan jälkeen vuonna 1966 saatiin päätökseen saattamalla se reagoimaan kipsin (kalsiumsulfaatin) kanssa, jolloin muodostui bariumsulfaattia.
Muilla bariumia sisältävillä yhdisteillä on myös merkittäviä ominaisuuksia, kuten bariumtitanaatin valotaiteominaisuudet; YBa2Cu3O7:n korkean lämpötilan suprajohtavuus sekä ilotulitteiden bariumsuolojen välttämätön vihreä väri ovat kaikki tulleet bariumelementtien kohokohtiksi.
Postitusaika: 26.5.2023